Hóa HọcLớp 10

Cách điều chế iot

Câu hỏi: Cách điều chế Iot:

Lời giải:

     – Trong công nghiệp, iot được sản xuất từ rong biển.

Bạn đang xem: Cách điều chế iot

     – Iốt có thể thu được ở dạng rất tinh khiết bằng phản ứng giữa KI với sunfat đồng (II). Cũng có vài cách khác để tách nguyên tố hóa học này. Mặc dù nguyên tố này khá hiếm, tảo bẹ và một số loài cây khác có khả năng hấp thụ và tập trung iốt trong cơ thể chúng, dẫn đến việc mang iốt vào dây chuyền thức ăn tự nhiên và giúp việc điều chế iốt có giá thành thấp.

     – Cho tác dụng dung dịch với chất oxi hoá để oxi hoá I- thành I2

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Cùng THPT Ninh Châu đi tìm hiểu chi tiết về Iot nhé.

I. Trạng thái tự nhiên

     – So với các halogen khác, iot có trong vỏ trái đất ít nhất.

     – Hợp chất iot có trong nước biển nhưng rất ít.

     – Iot còn có trong tuyến giáp của người tuy nhỏ nhưng rất quan trọng vì nếu thiếu sẽ bị bệnh bướu cổ.

II. Tính chất

1. Tính chất vật lý

     – Iot là tinh thể màu đen tím, có vẻ sáng kim loại.

     – Hiện tượng thăng hoa:

       + Đun nóng, iot không nóng chảy mà biến thành thể hơi.

       + Làm lạnh, hơi iot chuyển thành tinh thể, không thông qua thể lỏng.

     – Ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

     – Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác.

[CHUẨN NHẤT] Cách điều chế iot

 b. Tác dụng với hidro

     – Ở nhiệt độ cao iot mới phản ứng với hiđro :

[CHUẨN NHẤT] Cách điều chế iot(ảnh 2)

     – Hiđro iotua không bền, ngay ở những điều kiện tạo thành một phần bị phân huỷ thành hiđro và iot :

[CHUẨN NHẤT] Cách điều chế iot(ảnh 3)

     – Do vậy, phản ứng giữa hiđro và iot không thực hiện đến cùng.

* Lưu ý: 

     – Hiđro iotua tan trong nước tạo thành axit tương ứng có cùng công thức: Axit iothiđric HI là axit mạnh. 

         HF < HCl < HBr < HI 

     – Không dùng dung dịch H2SO4 đặc và muối iodua để điều chế HI: Tính khử của HI

    8HI +  H2SO4đ  → 4I2   +  H2S  + 4H2O

c. Iot có tính oxi hóa kém clo và brom:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d. Tính khử của axit HI

     – HI có tính khử mạnh có thể khử được axit H2SO4 đặc.

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl

e. Tính chất đặc trưng của Iot

     – Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

     – Dùng nhiều dưới dạng cồn iot (dd iot 5% trong ancol etylic) làm chất sát trùng.

     – Có trong thành phần của nhiều dược phẩm.

     – Trộn với lượng nhỏ KI và KIO3 thành muối iot giúp tránh các rối loạn do thiếu iot.

2. Điều chế

     – Iốt có thể thu được ở dạng rất tinh khiết bằng phản ứng giữa KI với sunfat đồng (II). Cũng có vài cách khác để tách nguyên tố hóa học này. Mặc dù nguyên tố này khá hiếm, tảo bẹ và một số loài cây khác có khả năng hấp thụ và tập trung iốt trong cơ thể chúng, dẫn đến việc mang iốt vào dây chuyền thức ăn tự nhiên và giúp việc điều chế iốt có giá thành thấp.

     – Cho tác dụng dung dịch với chất oxi hoá để oxi hoá I- thành I2

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button