Hóa HọcLớp 11

Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2?

Câu hỏi: Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2?

A. CaCO3

B. Ba3(PO4)2

Bạn đang xem: Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2?

C. BaCO3

D. MgCO3.

Trả lời:

Đáp án: B

Chất không tan trong nước có hòa tan khí CO2 là Ba3(PO4)2.

Cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu về CO2 nhé.

I. CO2 là gì?

Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO2.

CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.

II. Tính chất vật lý của CO2

– Ở điều kiện thường: khí không màu, không mùi, có vị chua nhẹ, nặng hơn không khí.

– Có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 oC tạo thành CO cùng O2

– Hình thành dạng rắn khi bị làm lạnh đột ngột và được gọi là băng khô. Băng khô sẽ thăng hoa mà không nóng chảy thành CO2 lỏng dưới áp suất thường.

– Tỷ trọng riêng: 1,98 kg۰m-3 (ở 25 oC)

– Điểm nóng chảy: -57 oC (-71 oF; 216K) (áp lực)

– Điểm sôi: -78 oC (-108 oF; 195K) (thăng hoa)

III. Tính chất hóa học của cacbon đioxit CO2

a) CO2 là oxit axit

– CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu):      

CO2 + H2 H2CO3

– CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối:    

CaO + CO2 →t CaCO3

– CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + (H2O)           

  NaOH + CO2 → NaHCO3

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

* Phản ứng của CO2 với dung dịch kiềm tạo thành muối nào tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia phản ứng.

b) CO2 bền, ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân một phần và tác dụng được với các chất khử mạnh

2CO2  2CO + O2 (t0)

CO2 + 2Mg → 2MgO + C

CO2 + C → 2CO

c) CO2 còn được dùng để sản xuất ure

CO2 + 2NH3 → NH4O – CO – NH2 (amoni cacbamat)

Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2? (ảnh 2)

IV. Điều chế CO2

– CO2 được tạo ra từ nhiều nguyên nhân khác nhau như

+ Quá trình hô hấp của người và động vật:

C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6H2O

  • Quá trình lên men bia rượu:

C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH

+ Quá trình đốt cháy nhiên liệu:       

CxHy + (x + y/4)O2→ xCO2 + y/2H2O

+ Trong công nghiệp:    

C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)

CaCO3 → CaO + CO2 (1000oC)

+ Trong phòng thí nghiệm:     

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

V. Ứng dụng của CO2

– Ứng dụng CO2 Trong công nghiệp thực phẩm:

+ CO2 lỏng và rắn là chất làm lạnh quan trọng, chúng tham gia vào quá trình lưu trữ và vận chuyển các loại kem và các thực phẩm đông lạnh.

+ CO2 được dùng để tạo gas cho nhiều thức uống như nước coca, pepsi, 7up, … rất hữu dụng trong việc điều hòa nước uống.

+ Bột nở sử dụng trong các loại bánh nướng tạo ra khí cacbonic làm cho khối bột phình to ra, do tạo ra các lỗ xốp chứa bọt khí. Men bánh mì tạo ra khí cacbonic bằng sự lên men trong khối bột, trong khi các loại bột nở hóa học giải phóng ra khí cacbonic khi bị nung nóng hoặc bị tác dụng với các axit.

+ Chiết xuất thực phẩm: supercritical carbon dioxide được sử dụng trong việc chiết xuất màu và hương vị trong thực phẩm nhằm loại bỏ dầu và chất béo.

– Ứng dụng CO2 Trong công nghiệp:

+ Các áo phao cứu hộ thông thường chứa các hộp nhỏ chứa cacbon điôxít đã nén để nhanh chóng thổi phồng lên. Các ống thép chứa cacbonic nén cũng được bán để cung cấp khí nén cho súng hơi, bi sơn, bơm lốp xe đạp, cũng như để làm nước khoáng xenxe.

+ Carbon dioxide siêu hạn được sử dụng như một chất pha lỏng dùng trong sơn phun, làm giảm 80% dung môi hữu cơ.

+ Sự bốc hơi nhanh chóng của cacbon điôxít lỏng được sử dụng để gây nổ trong các mỏ than. CO2 cũng được sử dụng như là môi trường khí cho công nghệ hàn.

+ Nó có tác dụng như là tác nhân nén và khi hòa tan trong dầu thô dưới lòng đất thì nó làm giảm đáng kể độ nhớt của dầu thô, tạo điều kiện để dầu chảy nhanh hơn trong lòng đất vào giếng hút.

+ Ngoài ra, Khí CO2 được sử dụng như là khí điều áp rẻ tiền, không cháy.

+ CO2 được dùng để sản xuất ure: CO2 + 2NH3 →  H2O + (NH2)2CO (1800C; 200at)

– Ứng dụng CO2 Đối với đời sống

+ Khí CO2 dập tắt lửa, một số bình cứu hỏa chứa CO2 lỏng bị nén.

Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2? (ảnh 3)

+ Băng khô được sử dụng làm sạch bề mặt thay cho cát, gây mưa nhân tạo, khói sân khấu.

+ Cacbon dioxit kết hợp với Oxy và các thành phần khí khác để kích thích việc thở nhanh hơn và sâu hơn, trợ giúp xử lý các vấn đề liên quan đến hô hấp của con người.

+ Thực vật cần có cacbon điôxít để thực hiện việc quang hợp.

+ Dùng trong nuôi trồng thực vật , và các nhà kính có thể được làm giàu bầu khí quyển của chúng bằng việc bổ sung CO2 nhằm kích thích sự tăng trưởng của thực vật.

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa Học 11

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button