Hóa HọcLớp 12

Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao

Bài 40: Sắt

Bài 5 (trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao):

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O trong nước, được 500 ml dung dịch.

Tính nồng độ mol của dung dich CuSO4 đã pha chế.

Bạn đang xem: Giải Bài 5 trang 198 sgk Hóa 12 nâng cao

Cho dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên. Trình bày hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

Khối lượng kim loại sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu gam?

Lời giải:

1 mol CuSO4.5H2O (250 g) -> 1 mol CuSO4 (160 g)

=> 58 g CuSO4.5H2O ->  0,232 mol CuSO4

CM CuSO4 = 0,232 : 0,5 = 0,464 M

b.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Hiện tượng: mạt sắt tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần có chất rắn màu đỏ xuất hiện

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Fe là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa

Theo phương trình phản ứng:

1 mol Fe(56) phản ứng với 1 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu(64) khối lượng tăng 8 g.

=> Fe phản ứng với 0,232 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu(64) khối lượng tăng 1,856 g.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 12 nâng cao

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button