Hóa HọcLớp 12

Giải Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12

Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 6 (trang 129 SGK Hóa 12)

Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Lời giải:

Bạn đang xem: Giải Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12

Số mol AlCl3 là nAlCl3 = 0,1. 1 = 0,1 (mol)

Số mol Al2O3 là:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1)

0,1(mol)                0,1(mol)

2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O (2)

0,05(mol)

2 Al(OH)3 t0→ Al2O3 + 3H2O (3)

0,05(mol)           0,025(mol)

Theo pt (3) ta thấy nAl(OH)3 = 2. nAl2O3 = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

Như vậy đã có: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)3 đã bị hòa tan ở pt (2)

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Nồng độ mol/l:

Giải Hóa 12: Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12 –

Xem toàn bộ Giải Hóa 12: Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button