Bài 22: Sự điện phân
Bài 6 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao):
Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml
Lời giải:
Bạn đang xem: Giải Bài 6 trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao
nH2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Gọi số mol CuSO4 bị điện phân là a.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O2 bay hơi
Số mol CuSO4 ban đầu là a + 0,05 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
CM (CuSO4) = 0,15/0,2 = 0,75 M
Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 12 nâng cao
Đăng bởi: THPT Văn Hiến
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12
