Hóa HọcLớp 11

Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH

Câu hỏi: Viết Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH

Lời giải: 

Có 2 phương trình hóa học tiêu biểu thể hiện C6H5Br ra C6H5OH 

Bạn đang xem: Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH

NaOH            +          C6H5Br          →        C6H5OH        +          NaBr

C6H5Br        +          H2O         →          C6H5OH        +        HB

[CHUẨN NHẤT] C6H5Br ra C6H5OH

Hãy cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu về 2 chất hóa học này nhé!

1. Những điều cần biết về C6H5Br  (Bromobenzen)

Tên Tiếng Anh: Bromobenzol; Bromobenzene; Phenyl bromide; 1-Bromobenzene; 4-Bromobenzene; 3-Bromobenzene

a. Tính chất vật lý 

Màu sắc: Không màu

Trạng thái thông thường: Lỏng

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol): 157.0079

Khối lượng riêng (kg/m3): 1495

Nhiệt độ sôi: 156 °C

Nhiệt độ tan chảy: -30.8 °C

b. Ứng dụng

Bromobenzene được sử dụng để tổng hợp hữu cơ, đặc biệt là trong sản xuất phenyl magiê trung gian tổng hợp (một thuốc thử Grignard). Bromobenzene cũng được sử dụng làm phụ gia cho dầu động cơ và làm dung môi kết tinh. Sự giải phóng bromobenzene ra môi trường có thể xảy ra trong quá trình sản xuất và sản xuất phenyl magiê bromide, cũng như sử dụng làm dung môi và làm phụ gia trong dầu động cơ (HSDB, 2003). Nó đã được phát hiện ở tần số thấp và ở nồng độ thấp trong các mẫu thực phẩm, không khí xung quanh và nước thành phẩm.

2. Những điều cần biết về C6H5OH (Phenol)

– Công thức phân tử: C6H5OH

– Phân tử khối: 94 g/mol

a. Định nghĩa:

– Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen.

b. Cấu tạo:

– Mô hình cấu tạo của phân tử phenol:

[CHUẨN NHẤT] C6H5Br ra C6H5OH (ảnh 2)

– Gốc C6H5 hút e làm cho liên kết O-H trong phân tử phenol phân cực hơn liên kết O-H của ancol vì vậy H trong nhóm OH của phenol linh động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu hiện được tính axit yếu (phenol có tên gọi khác là axit phenic).

– Do có hiệu ứng liên hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho mật độ e của vòng benzen đặc biệt là các vị trí o-, p- tăng lên nên phản ứng thế vào vòng benzen của phenol dễ hơn và ưu tiên vào vị trí o-, p- .

Vì vậy nhóm OH và gốc phenyl trong phân tử phenol ảnh hưởng lẫn nhau.

[CHUẨN NHẤT] C6H5Br ra C6H5OH (ảnh 3)

c. Tính chất vật lí

– Phenol ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng nên dùng để tách bằng phương pháp chiết.

– Là chất rắn, độc, khi để lâu trong không khí bị chảy rữa do hút ẩm và chuyển thành màu hồng.

d. Tính chất hóa học

– Tác dụng với kim loại kiềm:

C6H5OH + Na → C6H5Na + 1/2H2

C6H5OH + K → C6H5OK + 1/2H2

2C6H5OH + Ca(OH)2 → 22Ca + 2H2 (C6H5O)

2C6H5OH + Ba(OH)2 → 22Ba + 2H2 (C6H5O)

→ Phản ứng này dùng để phân biệt phenol với anilin.

  • Tác dụng với dung dịch kiềm:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O

2C6H5OH + Ca(OH)2 → 22Ca + 2H2O (C6H5O)

2C6H5OH + Ba(OH)2 → 22Ba + 2H2O (C6H5O)

→ Phản ứng này dùng để tách phenol khỏi hỗn hợp anilin và phenol sau đó thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với các axit mạnh hơn:

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

Phenol bị CO2 đẩy ra khỏi muối → phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic → phenol không làm đổi màu quỳ tím.

→ Phản ứng này cũng chứng minh được ion C6H5O- có tính bazơ.

e. Ứng dụng

– Phenol được ứng dụng nhiều trong công nghiệp.

– Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên liệu để điều chế nhựa phenol formaldehyde.

– Công nghiệp tơ hóa học: Từ phenol tổng hợp ra tơ polyamide.

– Nông dược: Từ phenol điều chế được chất diệt cỏ dại và kích thích tố thực vật 2,4 – D (là muối natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

– Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một số phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

– Do có tính diệt khuẩn nên phenol được dùng để trực tiếp làm chất sát trùng, tẩy uế, hoặc để điều chế các chất diệt nấm mốc (ortho – và para – nitrophenol…).

f. Điều chế

– Có 2 cách:

Cách 1: Từ benzene: Điều chế theo sơ đồ sau:

+ C6H6 → C6H5Cl + C6H5ONa + C6H5OH

+ C6H6 → C6H5CH(CH3)2 + C6H5OH

Cách 2: Chưng cất nhựa than đá: điều chế theo sơ đồ sau:

(1) Nhựa than đá + NaOH dư.

(2) Chiết để lấy lớp nước có C6H5ONa.

(3) C6H5ONa + H+ → C6H5OH.

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa Học 11

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button