Hóa HọcLớp 12

Phương trình hóa học S ra H2S

Phương trình hóa học

H2

+

Bạn đang xem: Phương trình hóa học S ra H2S

S

H2S

hidro

 

sulfua

 

hidro sulfua

Hydrogen

     

Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan

(khí)

 

(rắn)

 

(khí)

(không màu)

 

(vàng chanh)

 

(không màu)

       

Axit

Điều kiện phản ứng : Nhiệt độ cao

Hiện tượng :

Ở phản ứng này, lưu huỳnh và hidro có sự thay đổi số ô xi hoá như sau

S + 2e → S-2
H – 1e → H-1
Ta có thể nhận thấy Hidro tham gia vào phản ứng với công thức hoá học là [H2] luôn ở trạng thái khí, không màu, không mùi. Lưu huỳnh tham gia vào phản ứng này ở trạng thái rắn và lưu huỳnh thì có màu vàng chanh.
Sau khi phản ứng xảy ra thì chúng ta thấy có khí không màu thoát ra, có mùi hắc. Quan sát lượng lưu huỳnh thì ta thấy giảm dần do lưu huỳnh khi chưa phản ứng sẽ ở dạng bột và khi tác dụng với khí hidro ở nhiệt độ cao sẽ tạo thành một chất mới cũng ở dạng khí là H2S và chúng ta quan sát được hiện tượng trên một cách rất dễ dạng.
Khí sinh ra sau phản ứng là khí H2S có mùi trứng thối rất đặc trưng nên khi nhận biết chất khí này cũng khá là dễ dàng.

Cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu về Hidro nhé!

1. Giới thiệu về hidro

Hidro là một nguyên tố hóa học phi kim có số hiệu nguyên tử là 1 và nguyên tử khối cũng bằng 1. Cấu hình electron là 1s1 , thuộc chu kì 1, nhóm IA.

2. Tính chất vật lí của hidro

– Ở điều kiện thường hidro tồn tại ở dạng phân tử H2 gồm hai nguyên tử hidro. Khí H2 nhẹ hơn không khí 14,5 lần (229), không màu, không mùi, ít tan trong nước, dễ cháy tạo thành hơi nước, có nhiệt độ sôi -252,87 °C và nhiệt độ nóng chảy -259,14 °C…

– Khí hydro nhẹ nên trường hấp dẫn của Trái Đất không đủ mạnh để giữ chúng ở gần mặt đất, do đó khí hydro tồn tại chủ yếu trong các tầng cao của khí quyển Trái Đất. Còn lại hidro chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.

3. Tính chất hóa học của hidro

Hidro là phi kim có tính khử. Ở những nhiệt độ thích hợp, nó kết hợp được với oxi, oxit kim loại. Đó là những phản ứng hóa học của hidro khá đặc trưng. Các phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

a) Hidro tác dụng với oxi

– Hidro phản ứng oxi ở nhiệt độ thích hợp theo PTHH:

2H2 + O2 → 2H2O

– Hỗn hợp H2 và O2 là hổn hợp nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2:Olà 2:1 về thể tích.

b) Hidro tác dụng với đồng oxit

– Hidro phản ứng với đồng oxit ở nhiệt độ khoảng 400 °C theo PTHH:

H2 + CuO → Cu + H2O

– Trong PUHH trên, hidro đã chiếm chỗ của oxi trong CuO. Ta nói hidro có tính khử.

4. Điều chế hidro như thế nào?

Hiđrô có thể điều chế theo nhiều cách khác nhau:

Cho hơi nước qua than (cacbon) nóng đỏ

H2O + C → CO + H2

Trong phòng thí nghiệm, hiđrô được điều chế bằng phản ứng của axít với kim loại.

Ví dụ:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Trong công nghiệp khí hidro được sản xuất bằng cách cho khí metan chạy qua dòng hơi nước ở nhiệt độ cao:

CH+ H2O  CO + 3H2 

Hoặc điện phân dung dịch muối có màng ngăn.

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

Và điện phân nước .

2H2O → 2H2 + O2

5. Ứng dụng của Hidro

Khí hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu vì khí hidro có tính chất là rất nhẹ, có tính khử và khi cháy tỏa ra nhiều nhiệt. 

Tận dụng những tính chất đặc biệt này mà người ta sử dụng hidro để:

+ Làm nhiên liệu cho đông cơ tên lửa , ô tô

+ Dùng trong đèn xì oxi-hidro để hàn cắt kim loại.

+ Là nguyên liệu để sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ khác.

+ Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.

+ Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì hidro là khí nhẹ nhất.

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button