Hóa HọcLớp 10

SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào?

Câu hỏi: SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

– Lưu huỳnh đioxit (SO2) tác dụng với một số oxit bazơ như Na2O, K2O, CaO, BaO… tạo thành muối sunfit

Bạn đang xem: SO2 có thể tác dụng với những oxit bazơ nào?

– Khí SO2 tác dụng với nhiều loại oxit bazơ để tạo thành muối.

– Phương trình hoa học minh họa:

SO2 + CaO → CaSO3

SO2 + Na2O → Na2SO3

SO2 + K2O → K2SO3

SO2 + BaO → BaSO3

Hãy cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu chi tiết hơn về khái niệm và tính chất của Lưu huỳnh dioxit nhé!

I. Khái niệm Lưu huỳnh dioxide

– Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ, lưu huỳnh(IV) Oxide, sulfur dioxide) là một hợp chất hóa học với công thức SO2. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. Lưu huỳnh dioxide thường được mô tả là “mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy”. Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. 

– Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.

– Tên gọi: lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ

– Phân tử khối: 64g/ mol

– Công thức hóa học: SO2

II. Tính chất vật lý của SO2

– Lưu huỳnh đioxit là một chất khí không màu, có mùi hắc, nặng hơn không khí.

– Hòa tan nhiều trong nước, etanol và ete. Ở nhiệt độ 20°C một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO2.

– Điểm sôi ở −10°C.

– Điểm đóng băng ở −73 °C

– Tỷ trọng: 2,9275 kg/m3

– Lưu huỳnh đioxit ở dạng khí sẽ không bị phân hủy khi đun nóng đến 2000°C

– Là loại khí không cháy, cũng không tạo thành hỗn hợp nổ với không khí. 

– Lưu huỳnh đioxit có thể được hóa lỏng dưới áp suất vừa phải ở nhiệt độ phòng.

– SO2 là loại khí độc hại, con người hít phải loại khí này có thể gây viêm đường hô hấp cấp.

III. Tính chất hóa học của SO2

1. SO2 là 1 oxit axit

– Tác dụng với nước → dung dịch axit

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

Chú ý: H2SO3 là 1 axit yếu và không bền (nên ngay trong dung dịch bị phân hủy ngược thành SO2 và  H2O).

– Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH → có thể tạo 2 muối: muối axit hiđrosunfit (chứa ion HSO3 ); muối trung hòa sunfit (chứa ion SO32– ).

– Tác dụng với oxit bazơ → muối: 

SO2 + CaO → CaSO3

2. SO2 là vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

– Số oxi hóa của lưu huỳnh: -2 ; 0 ; +4 ; +6

– Nhận xét: S trong SO2 có mức oxi hóa +4 ở mức trung gian của -2 và +6. Vì vậy, SO2 vừa có tính oxi hóa và tính khử.

a. SO2 là chất oxi hóa

– Tác dụng với các chất khử mạnh như: H2S; Mg…

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + 2Mg → S + 2MgO

b. SO2 là chất khử

– Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC)

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

– SO2 làm mất màu nước Brom

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

– SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4

IV. Tác hại của SO2

a. Tác hại đối với sức khỏe

Khí SO2 xâm nhập vào cơ thể qua đường hô hấp hoặc hoà tan với nước bọt, từ đó qua đường tiêu hoá để ngấm vào máu. SO2 có thể kết hợp với các hạt nước nhỏ hoặc bụi ẩm để tạo thành các hạt axít H2SO4 nhỏ li ti, xâm nhập qua phổi vào hệ thống bạch huyết.

b.Tác hại đối với môi trường

SO2 thoát vào bầu khí quyển và là một trong những nguyên nhân chính gây mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc.

Đăng bởi: THPT Văn Hiến

Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button